电离常数（ioizaiocosa），又称为电离平衡常数或离解常数，用符号Ki表示。其定义为，在一定条件下，当弱电解质达到电离平衡时，溶液中电离生成的离子浓度的乘积与未电离分子浓度的比值。电离常数只与温度有关，而与该弱电解质的浓度无关。这是因为弱电解质通常为弱酸或弱碱，它们在水中部分电离，但不完全电离。因此，电离常数是一个描述弱电解质电离能力的重要参数。例如，氨水（H3·H2O）在298K时的电离常数为1.76×10^5。根据这个电离常数，我们可以计算出在特定浓度下的相关离子浓度。例如，在0.10mol/L氨水溶液中，可以利用以下公式计算[OH]：$$K_bfrac{[H_4^][OH^]}{[H_3cdoH_2O]}$$由于h3和OH的浓度相等，所以：$$K_bfrac{[H_4^]^2}{[H_3cdoH_2O]}$$已知Kb1.76×10^5，假设[OH^]x，则：$$1.76imes10^{5}frac{x^2}{0.10}$$解得：$$xsqr{1.76imes10^{5}imes0.10}approx1.32imes10^{3}$$因此，在0.10mol/L氨水溶液中，[OH^]约为1.32×10^3mol/L。电离常数的应用非常广泛，它不仅可以用来判断弱酸或弱碱的相对强弱，还可以用于计算溶液中的离子浓度、判断化学反应的可能性等。例如，通过比较不同弱电解质的电离常数，可以确定它们的酸碱性强度，并进一步推断出相应的盐溶液的酸碱性。电离常数是描述弱电解质在溶液中电离行为的一个重要物理量，它在化学教学和实际应用中具有重要的意义。